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    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯．

    （1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
     
    ．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是
     
    ．
    （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、
    1mL 18mol?L-1浓硫酸    		饱和Na2CO3溶液3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、
    3mL 2mol?L-1 H2SO4    		0.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
     
    mL和
     
    mol?L-1．
    ②分析实验
     
    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
     
    ．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中
     
    内为适当的试剂，
     
    内为适当的分离方法．

    ①试剂a是
     
    ；分离方法②是
     
    ，分离方法③是
     
    ．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后
     
    （填标号）．
    A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
    ②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
     
    ．
    （5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水；
    球形干燥管容积较大，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；
    （2）①对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变；
    ②分析使用浓硫酸和稀硫酸的稀硫酸的实验，比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多；
    （3）先判断过量情况，根据反应方程式及不足量计算出生成乙酸乙酯的质量，然后计算出乙酸乙酯的产率；
    （4）①由分离流程可知，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，乙酸乙酯的密度小于水，分层后乙酸乙酯在上层，下层为水层，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出；
    ②无水碳酸钠粉末是一种良好的吸水剂，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水；
    （5）根据图中甲、乙两个装置的不同点和制取乙酸乙酯的反应原理进行解答；
    解答： 解：（1）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
    CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，
    故答案为：冷凝和防止倒吸；
    （2）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C 2mol?L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mol?L-1 H2SO4，实验D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol?L-1，
    故答案为：3，4；
    ②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol?L-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，
    故答案为：A C；
    （3）90g乙酸的物质的量为：
    90
    60g/mol
    =1.5mol，138g乙醇的物质的量为：
    138g
    46g/mol
    =3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为：
    88g
    88g/mol×1.5mol
    ×100%=66.7%，
    故答案为：66.7%；
    （4）①乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用浓硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；乙酸乙酯的密度小于水，分层后乙酸乙酯在上层，下层为水层，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出；
    故答案为：ab；①②③；饱和Na2CO3溶液；蒸馏；蒸馏；D；
    ②无水碳酸钠粉末是一种良好的吸水剂，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水，
    故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水；
    （5）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，
    故答案为：乙．
    点评：本题考查了乙酸乙酯的制备、混合物的分离和提纯，题目综合性强，注意掌握乙酸乙酯的制备原理和产物分离和提纯的实验方法，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
    实验事实结论
    A．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定有Cl-
    B．加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强酸性
    C．某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体
    D．Al（OH）3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al（OH）3是两性氢氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水发生反应的化学方程式是
     
    在验证过程中该杂质必须全部除去．
    （3）为了验证乙烯与浪水的反应是加成反应而不是取代反应．还可采取的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解食盐水反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
     
    ．
    （3）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H
     

    反应2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
     
    2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是
     
    ．
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2
     
    t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其碳、氢、氧的质量比为6：1：8，它的实验式为
     
    ；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为
     
    ．若该有机物有水果香味，则其结构简式为
     
    ．
    （2）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品．吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300．
    求：（1）吗啡的相对分子质量
     
    （2）吗啡的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比
     
    ；
    Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是
     
    （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）
     
    ；
    Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
    NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：
     
    ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）
     
    ；
    （3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（　　）
    A、盐酸、硫酸
    B、盐酸、NaOH溶液
    C、氨水、硫酸
    D、氨水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．
    回答：
    （1）原混合物中NaHCO3的质量是
     
    g，
    （2）加热后新增加了Na2CO3
     
    g．
    （3）原混合物中含Na2CO3
     
    g．
    （4）4g该固体混合物最多可消耗盐酸的物质的量为
     
    ．

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