Question

A、B、C、D、E是短周期元素，A与B、B与C是同周期元素且相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）请在上面的元素周期表中填入相应的A、B、C、D、E（用元素符号）

 

．29号为铜元素，请写出其核外电子排布式

 

；
（2）A、B、C的氢化物的稳定性顺序为

 

（用分子式表示）；C和D组成的另一化合物的电子式为

 

；
（3）由A、C、D形成的化合物的水溶液显

 

性，其原因是

 

（用离子方程式表示）；
（4）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为

 

、

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，则D为Na，C为O；A与B、B与C是同周期元素且相邻，则A、B为第二周期元素，A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个，若A的最外层电子数为4，即A为C，则E的最外层电子数为6，即E为S，B的最外层电子数为5，即B为N；然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：由短周期元素，化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，则D为Na，C为O；A与B、B与C是同周期元素且相邻，则A、B为第二周期元素，A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个，若A的最外层电子数为4，即A为C，则E的最外层电子数为6，即E为S，B的最外层电子数为5，即B为N；
（1）由上述推断可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为S，则元素在周期表中的位置为，
Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）因非金属性C＜N＜O，则气态氢化物的稳定性为CH₄＜NH₃＜H₂O，C和D组成的另一化合物为Na₂O，其电子式为，
故答案为：CH₄＜NH₃＜H₂O；；
（3）A、C、D形成的化合物为Na₂CO₃，在溶液中因碳酸根离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：碱；CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-；
（4）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，
设反应后Na₂CO₃、Na₂O₂的物质的量分别为x、y，
则

2x+2y=0.8 x+ y 2 =0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
即该固体物质的组成为0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案为：0.1molNa₂CO₃；0.3molNa₂O₂．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律，过氧化钠的性质是解答本题的突破口，并熟悉非金属的比较、水解、电子排布式及利用化学反应方程式的计算来解答，难度较大．