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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( )

    A. 常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72L NO2气体

    B. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 NA

    C. 标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5NA

    D. 常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，只有表面部分参与反应，无法计算NO2气体的体积，A项错误；
    B. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为NA，苯环不含碳碳双键，B项错误；

    C. 标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，C项错误；

    D. 由C2H4和C3H6组成的混合气体的平均分子式是CH2，所以28g的该混合气体中C的物质的量是=2mol，所以H原子的数目为4NA，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是

    AgNO3溶液

    蓝色石蕊试纸

    Na2CO3溶液

    A

    产生沉淀

    变红后无现象

    有气泡

    B

    无明显现象

    变红后无现象

    产生沉淀

    C

    产生沉淀

    先变红后褪色

    有气泡

    D

    产生沉淀

    先变红后褪色

    产生沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素，周期表中X原子半径最小，Y元素形成化合物种类最多，Z元素的氢化物水溶液呈碱性，常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：

    （1）L元素形成单质的名称为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______。

    （3）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

    (1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

    (2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

    (1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

    (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

    3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

    IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

    ①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

    ②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

    A．是amL B．是（50－a)mL

    C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

    （3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

    若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。

    （4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

    C. a=0.2

    D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )

    A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

    C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于油和脂肪的比较，错误的说法是 ( )。

    A.油的熔点低，脂肪的熔点高

    B.油含不饱和烃基的相对量比脂肪少

    C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂

    D.油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油

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