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    19．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）
    B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）
    C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反应为放热反应）
    D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反应为放热反应）

    分析 根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热方向进行．

    解答 解：A、该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，加压化学平衡向着正反应方向进行，降低温度可使平衡向正反应方向移动，故A错误；
    B、该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，加压化学平衡向着逆向进行，降低温度，化学平衡向着逆反应方向进行，故B正确；
    C、该反应的正反应为气体体积不变的放热反应，加压化学平衡不会发生移动，升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D、该反应的正反应为气体体积增大的放热反应，加压温度可使平衡向逆反应方向移动，降低温度可使平衡向正反应方向移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题；

    （1）属于非电解质的是________________，

    （2）属于电解质的_______________，

    （3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    (1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

    (2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

    (3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

    根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
    D．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO2发生反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，又达到新平衡时NO2的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分散系最稳定的是（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
    B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
    C．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
    D．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na2CO3（填试剂化学式），过滤后即可得到．
    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
    3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
    是ClO-．
    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
    （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
    步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
    步骤5：数据处理与计算．
    ①步骤2中反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静置10min的目的是使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全．
    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求混合物中 铁的质量（　　）
    A．22.4gB．11.2gC．20.4gD．5.6g

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