Question

下列叙述错误的是（　　）

A．NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃碱性依次减弱

B．Na、Mg、Al原子半径依次减小

C．H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次增强

D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强

Answer 1

分析：A、金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
B、同周期元素的原子半径从左向右在减小；
C、非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、非金属性越强，则其氢化物越稳定．

解答：解：A、因金属性Na＞Mg＞Al，则NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃碱性依次减弱，故A正确；
B、因Na、Mg、Al都在第三周期，原子半径从左向右在减小，则Na、Mg、Al原子半径依次减小，故B正确；
C、因非金属性P＜S＜Cl，则H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次增强，故C正确；
D、因非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查同周期、同主族元素性质的变化规律，明确元素的金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．