【题目】现有25 ℃的下列四种溶液, 其中碱性最强的是( )
A. pH=11的溶液 B. 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C. c(OH-)=0.12 mol·L-1 D. c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液
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【题目】
A. C、H、O、N、P、S是蛋白质和核酸共有的化学元素
B. DNA主要位于细胞核中,是细胞核中的遗传物质,RNA是细胞质中的遗传物质
C. 蔗糖和麦芽糖水解的产物都是2分子葡萄糖
D. 胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分,还参与血液中脂质的运输
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【题目】将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为 bg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.mo1·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.1000VMb(MV+2240) mol·L-1
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【题目】物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL,密度为 ρ g·cm-3 ,c(R+) = P mol·L-1 ,溶质的质量分数为 a% ,溶质的式量为 M 。则下列表达式正确的是( )
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【题目】在已达到电离平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸电离程度增大,同时使溶液的pH 增大,应采取的措施是( )
A. 通入少量HCl气体 B. 加热
C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加少量水
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Z > W
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是:______________________,证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。
①写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式:____________________;
②此锡粉样品中锡的质量分数为:__________________。
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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,在其他条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
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【题目】有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种.通过实验:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,可能含有的离子是________。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)________,理由是_____________。
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