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    10．某金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．只有金属钋原子采用这种堆积方式B．这种堆积方式中，配位数为8
    C．这是金属晶体的一种最密堆积方式D．这种堆积方式的空间利用率较低

    分析 A．Po采取简单立方堆积；
    B．面心立方最密堆积、配位数为12；
    C．空间利用率最高的结构为六方最密堆积和面心立方最密堆积；
    D．根据不同堆积方式的空间利用率解答．

    解答 解：A．Po采取简单立方堆积，故A错误；
    B．在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，配位数为12，故B错误；
    C．金属的堆积模型有简单立方堆积，体心立方堆积和面心立方堆积，这是金属晶体面心立方最密堆积，空间利用率为74%，是金属晶体的一种最密堆积方式，故C正确；
    D．简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%，体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，面心立方最密堆积（Cu型）空间利用率为74%，这种堆积方式的空间利用率较高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了晶体的堆积方式与配位数和空间利用率，题目难度中等，注意掌握典型晶体晶胞结构，明确晶胞中配位数、原子个数的计算方法，为学习的难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    B．18g D2O含有的电子数为10NA
    C．在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
    D．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
    小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
    ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
    查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
    b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    （1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

    （2）进行实验
    Ⅰ．检验上述装置气密性．
    Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
    Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
    Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
    Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
    （3）回答问题
    ①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
    ②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
    ③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
    ④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
    ⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    ⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
    ⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
    ⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用废镀锌皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的使用流程如下：
    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
    （1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是除去表面的油污．为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采用的措施是加热、将固体粉碎（答两条）；
    （2）加入适量H2O2溶液主要作用是氧化亚铁离子，溶液B中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2；
    （3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是防止Fe2+被氧化；
    （4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：
    ①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn（OH）2沉淀；②过滤、洗涤得到沉淀；③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解；④将溶液加热浓缩、冷却、洗涤、干燥即可得到产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Br-、SO32-
    C．H+、Na+、SiO32-、Cl-D．H+、Fe3+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3
    B．质子数为53，中子数为75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
    C．四氯化碳的电子式：
    D．间甲基苯酚：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J 的流程图：

    已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基

    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称2，3-二甲基-2-丁烯．
    （2）H的分子式是C2H3O2Br．
    （3）下列说法正确的是be．
    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
    d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
    e．J在酸性或碱性环境中均能水解
    （4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH
    （5）写出反应⑤的化学方程式．
    （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构），
    其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某碳酸钾和碳酸氢钾的混合样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的$\frac{1}{10}$，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl═KCl+KHNO3，KHNO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑
    B．混合样品中碳元素的质量分数为8.5%
    C．混合样品中含碳酸钾41.4g
    D．将原混合液体充分加热后，再加入足量的盐酸，整个过程中产生的CO2总量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（　　）
    选项实验目的选用试剂
    A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液
    B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2•8H2O、NH4Cl晶体
    C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液
    D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液
    A．AB．BC．CD．D

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