Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． a克CH₄在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克
• B． 将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等
• C． 1mol Na₂O₂与2mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na₂CO₃
• D． 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

Answer 1

分析 A．有机物在足量氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，与Na₂O₂发生反应：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，对生成物变式：Na₂CO₃～Na₂O₂•CO，2NaOH～Na₂O₂•H₂，固体增加的质量相当于CO和H₂的质量；
B．Na₂O和Na₂O₂物质的量相等且由方程式易知，Na₂O₂放在溶液中增加的质量为Na₂O₂中的Na₂O部分，由此可知两溶液的质量相同；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应；
D．Fe³⁺与KSCN溶液变血红色．

解答 解：A．有机物在足量氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，与Na₂O₂发生反应：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，对生成物变式：Na₂CO₃～Na₂O₂•CO，2NaOH～Na₂O₂•H₂，固体增加的质量相当于CO和H₂的质量，故固体增加质量大于ag，故A错误；
B．反应方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
设物质的量都为1mol，则Na₂O+H₂O=2NaOH△m
                                   1mol    2mol                    62g
                                  2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑△m
                                   1mol      2mol                           62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，故B正确；
C．由方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，还会发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反应生成1molNa₂CO₃和O₂，气体排出后，只剩余Na₂CO₃，故C正确；
D．Fe³⁺与KSCN溶液变血红色，故原溶液中可能有Fe³⁺，故D错误．
故选：BC

点评 本题选择题难度中等，会写方程式是分析选项的关键，并且知道Fe³⁺与KSCN溶液变血红色的特殊现象．