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    19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
    C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
    D．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化

    分析 A．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小；
    B．纯水仅升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度均增大；
    C．b点Kw=10-12，中性溶液pH=6；
    D．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应．

    解答 解：A．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误；
    B．纯水仅升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，图2中从a点变到c点，氢氧根离子浓度不变，故B错误；
    C．b点Kw=10-12，中性溶液PH=6；将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确；
    D．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应，气体水变化为液体水放热，图象能量大小关系错误，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以图象的形式弱电解质的电离、pH的有关计算、能量变化图等，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力．

    练习册系列答案
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    3．将5mL、0.10mol•L-1的H2SO3溶液与10mol 0.10mol•L-1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式：H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

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    10．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题．图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是（　　）
    A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水
    B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度
    C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2
    D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
    甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL．
    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
    编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.2pH＜7
    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．
    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C．两个试管中产生气体的速率一样快
    （4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ•mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ•mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol-1．
    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1
    （2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）-1
    ②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为2.8，升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）． 
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制240mL1.84mol•L-1的稀硫酸．下列叙述正确的是（　　）
    A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶
    B．量取浓硫酸的体积为24 mL
    C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温
    D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．44 g CO2的体积是22.4 L
    B．NH3的摩尔质量是17g/mol
    C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl-
    D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（　　）
    A．等浓度的两种酸其酸性相同
    B．两种酸都能与溴水发生加成反应
    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

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