Question

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B；  ②离子半径A＞B；  ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；  ⑤第一电离能A＞B．
其中正确的组合是（　　）

• A、①④
• B、①②③
• C、①④⑤
• D、②③⑤

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A元素位于B元素下一周期，A属于金属元素、B元素属于非金属元素，
①电子层数越多，其原子半径越大；  
②电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；  
③A的正价与B的负价绝对值不一定相等；
④同一周期，元素的电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减小；  
⑤同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数增大而减小．

解答： 解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A元素位于B元素下一周期，A属于金属元素、B元素属于非金属元素，
①电子层数越多，其原子半径越大，A的电子层数大于B，所以原子半径A＞B，故正确；  
②电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径B＞A，故错误；  
③A的正价与B的负价绝对值不一定相等，如Na⁺和O ^2-，故错误；
④同一周期，元素的电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减小，元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性A＜B，故正确；  
⑤同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能A＜B，故错误；
故选A．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，涉及电负性、第一电离能、原子半径、离子半径等知识点，熟练掌握元素周期律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大．