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    已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）的关系分别如图甲、丙所示．

    则下列说法正确的是（　　）
    A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol?L-1
    B、由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D、由图丙知，T1＞T2，且该反应的正反应为放热反应
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
    专题：
    分析：A、甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；
    B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；
    C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；
    D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快．
    解答： 解：A、二氧化硫起始浓度为
    2mol
    10L
    =0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；
    B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
                 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    开始（mol/L）：0.2      0.1      0
    变化（mol/L）：0.17     0.085    0.17
    平衡（mol/L）：0.03     0.015     0.17
    所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
    C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
    D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，故T2＜T1，温度越高，SO2的平衡转化率（α）越低，故正反应为放热反应，故D正确，故选CD．
    点评：本题主要考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强和温度的关系．
    练习册系列答案
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    （1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则平衡时CO的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    （2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变     
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）
    A、pH=6的某溶液
    B、加酚酞后显无色的溶液
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    D、c（H+）＞c（OH-）的任意水溶液

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    有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：

    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型：
     
    ；
    （2）写出A1、A2可能的结构简式：
     
    ，
     
    ；
    （3）B的结构简式：
     
    C的结构简式：
     
    ；
    （4）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有
     
    _种（不包括D）．任意写出其中一种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验方法
    A分离水和酒精分液
    B从食盐水中获得食盐过滤
    C将海水淡化为可饮用水蒸馏
    D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热
    A、AB、BC、CD、D

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    北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
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    （1）能发生消去反应生成乙烯的是
     
    （填序号）．
    （2）能发生加成反应生成氯乙烯的是
     
    （填序号）．
    （3）能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是
     
    （填序号）．
    （4）写出②与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
     
    ．

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    下列行为不符合安全要求的是（　　）
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    1
    2
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    ．
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    则液态肼和双氧水反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=△H1；
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=△H2；
    ③TiO2（g）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=△H3；
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．（列出关于△H1、△H2、△H3的表达式）

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