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    下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（　　）
    A、反应混合物的浓度的改变
    B、反应混合物中各组分的含量的改变
    C、正、逆反应速率的改变
    D、反应物的转化率的改变
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动，至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动．
    解答： 解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体积减小压强，各组分的浓度改变，但是平衡不移动，故A错误；
    B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，加入惰性气体，混合物中各组分浓度不变，平衡不移动，故B错误；
    C、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；
    D、反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡移动的判断．对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析．
    练习册系列答案
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    某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称是（　　）
    A、丁酸甲酯B、甲酸丁酯
    C、乙酸丙酯D、丙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②H2SiO3；③HClO；④Al（OH）3；⑤Fe2O3．
    其中，可用于制造芯片的是：
     
    （填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是：
     
    ；可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂的是：
     
    ；可用作红色油漆和涂料的是：
     
    ；医疗上可用作胃酸中和剂的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，E为蘸有Na2SO4溶液的滤纸，并加几滴酚酞．A、B分别为铂片，压在滤纸两端．R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的镍棒作的电极材料，它在碱溶液中可视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解槽中均盛满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K断开，接通电源通电一段时间后，C、D中均有气体产生．
    （1）外电源中，R为
     
    极，S为
     
    极．
    （2）A附近溶液的现象是
     
    ，B片附近发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）滤纸上的紫色点移动的方向是
     
    ．
    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经一段时间，C、D气体均逐渐减少，主要因为
     
    ．写出有关的电极反应式：负极
     
    ；正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的实质是
     
    氧化还原反应中氧化剂
     
    电子，还原剂
     
    电子．写出在呼吸面具中Na2O2起反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子得失情况
     
    该反应中氧化剂是
     
    还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
    B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸
    C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D、浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-+4e-=4CO2；
    则阳极反应式为
     
    ；
    （2）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）；△H=-15.73kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
     
    ；
    （3）某温度下，反应SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为
     
    ．
    （4）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量  1558.4kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （2）利用（1）反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
     
    ；
    （2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是
     
    （写化学式）；
    （3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
     
    （可不配平）；
    （4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
     
    ；
    （5）将12g Y单质完全燃烧的产物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是
     
    ．

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