某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验.请回答下列问题:(1)实验中.同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同.因此有人提出以下观点.其中正确的是．(双选题.漏选得2分.多选错选得0分)A.金属活动性铝比镁强B.金属活动性镁比铝强.两装置中镁均为负极C.仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极D.原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性.强氧化性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是

．（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）
A、金属活动性铝比镁强
B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象．（设镁铝均为纯净金属）正极：

；
（3）写出甲图中的电极反应式：
①正极：

；
②负极：

．
（4）某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为

（标况），转移电子的物质的量为

．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）A、金属活动性Mg比Al强
B、金属活动性镁比铝强，在原电池中易失电子的金属作负极；
C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极，要根据原电池中失电子难易程度判断；
D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响；
（2）镁片上有气泡生成说明镁片上得电子发生还原反应；
（3）①正极上氢离子放电；
②负极上镁失电子发生氧化反应；
（4）根据铝和氢气之间的关系式计算生成氢气的体积；根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答： 解：（1）A、在金属活动性顺序表中，金属Mg的活动性比Al强，故错误；
B、金属活动性镁比铝强，甲中镁作负极、乙中镁作正极，故错误；
C、金属活动性镁比铝强，甲中镁作负极、乙中镁作正极，所以仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极，故正确；
D、金属活动性镁比铝强，甲中镁作负极、乙中镁作正极，所以原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响，故正确；
故选CD；
（2）乙中Al易和氢氧化钠溶液反应，而镁和氢氧化钠溶液不反应，所以Al作负极、Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，所以有气泡产生，故答案为：镁片、有气泡产生；
（3）①Al作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；
②负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，故答案为：Mg-2e^-=Mg²⁺；
（4）参加反应的铝的质量=10g-4.6g=5.4g，n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，电池反应式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据铝和氢气之间的关系式得氢气体积=

0.2mol

×3×22.4L/mol=6.72L，根据铝和转移电子的关系式得转移电子的物质的量=0.2mol×3=0.6mol，故答案为：6.72L；0.6mol．

点评：本题考查了原电池原理和物质的量的计算，根据原电池中失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性确定正负极，为易错点．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>