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    某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 （　　）。

    A．只有S2－ B．S2－和NO3-

    C．SiO32-、S2－和NO3- D．4种离子都减少

     

    B

    【解析】本题通过实验探究4种离子的反应情况，考查离子反应的本质。解答时根据H＋、Cl－、Na＋、OH－与4种离子的性质，推断出离子数目大量减少的离子。加入过量盐酸，NO3- （H＋）氧化S2－，从而导致NO3-和S2－的数目大量减少，而SiO32-、AlO2-与过量的H＋反应生成H2SiO3、Al3＋，H2SiO3、Al3＋分别与过量的OH－反应又生成SiO32-和AlO2-，数目几乎不变。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）。

    A．丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液

    B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物

    C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质

    D．H2、D2、T2属于同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是 （　　）。

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

    （2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。

    （3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （　　）。

    A．原子核都是由质子和中子构成的

    B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同

    C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子

    D．质子数相同的微粒都属于同种元素

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中只具有还原性的是 （　　）。

    A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn

    C．Fe3＋、SO42-、NO3- D．Fe3＋、O2、H2O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）。

    A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA

    C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA

    D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题14物质结构与性质选考练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。

    （1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。

    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

    （2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。

    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲

    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

    （3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：

    ①该化合物的晶体类型为________。

    ②该化合物的晶体中存在的作用力有________。

    A．离子键 B．极性键

    C．非极性键 D．范德华力

    E．氢键 F．配位键

    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。

    （4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。

    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

    （1）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅡA族元素的价电子数________。

    ②第三周期元素的最高化合价________。

    ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    ①X为________（名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为________。

    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

    ③工业上制取单质M的化学方程式为______________。

     

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