【题目】现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO 、CO
、X中的一种.
(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和 . (填化学式)
(2)物质丙中含有离子X.为了确定X,现将(1)中的两种物质记为甲和乙,当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则物质丙为 . (填化学式)
(3)将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式 , 若要将Cu完全溶解,至少加入硫酸的物质的量是 .
(4)戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)K2CO3;Ba(OH)2
(2)CuSO4
(3)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mo
(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【解析】解:CO 与Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+不能大量共存,OH﹣与Fe3+、Cu2+、Al3+不能大量共存,则必有的两种物质记为甲、乙,甲、乙分别为K2CO3、Ba(OH)2 , 丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3 , 沉淀部分溶解,剩余白色固体,蓝色沉淀为氢氧化铜,白色沉淀为硫酸钡,则甲应为Ba(OH)2 , 丙中含SO
,则丙为CuSO4 , 由Cu投入装有足量丁溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,丁为Al(NO3)3 , 戊为FeCl3 , (1)由上述分析可知,必有的两种物质为K2CO3、Ba(OH)2 , 所以答案是:K2CO3;Ba(OH)2;(2)丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀,说明丙中含Cu2+ , 加足量稀硝酸沉淀部分溶解,说明甲中含Ba(OH)2 , 丙中含SO42﹣ , 即丙为CuSO4 , 所以答案是:CuSO4;(3)红棕色气体,为NO与空气中的氧气反应生成的NO2 , 丁中含有NO
,已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4 , Cu逐渐溶解, 发生的反应为3Cu+8H++2NO
═3Cu2++2NO↑+4H2O,
则n(Cu)= =0.3mol,
由方程可知 =
,
所以n(H+)=0.8mol,
所以n(H2SO4)=12n(H+)=0.4mol,
所以答案是:3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;(4)戊中加氢碘酸,生成棕色物质为I2 , 说明戊中含氧化性离子,只能是Fe3+ , 离子反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 , 所以答案是:2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 .
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【题目】下列化学实验操作中,不正确的是( )
A. 用灯帽盖灭酒精灯的火焰
B. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加到水中,并不断用玻璃棒搅拌
C. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
D. 给试管里的固体加热,试管口应稍稍向下倾斜
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【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
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【题目】“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4),颜色为柠檬黄,会使人体致癌,已被卫生部明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为+6价,则铅元素的化合价为( )
A. +2B. +4C. +5D. +7
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【题目】短周期元家W,X,Y,Z 的原子序数依次增大,W与Y,X与Z 位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2 . Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是( )
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1 mol氢为2 g B. H2O的摩尔质量为18 g
C. 44 g CO2的体积为22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
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【题目】元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子.元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍.
(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 .
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 .
(3)Y与Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空间构型为(用文字描述).
②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式: .
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2 , 1mol该配合物中含有σ键的数目为 .
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【题目】下列离子方程式中,正确的是( )
A.氨气通入醋酸中:CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH
B.向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水:Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑
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