Question

【题目】现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO 、CO 、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和 ． （填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为 ． （填化学式）
（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ， 若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是 ．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）K2CO3；Ba（OH）2
（2）CuSO4
（3）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mo
（4）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【解析】解：CO 与Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+不能大量共存，OH﹣与Fe3+、Cu2+、Al3+不能大量共存，则必有的两种物质记为甲、乙，甲、乙分别为K2CO3、Ba（OH）2 ， 丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体，蓝色沉淀为氢氧化铜，白色沉淀为硫酸钡，则甲应为Ba（OH）2 ， 丙中含SO ，则丙为CuSO4 ， 由Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，丁为Al（NO3）3 ， 戊为FeCl3 ， （1）由上述分析可知，必有的两种物质为K2CO3、Ba（OH）2 ， 所以答案是：K2CO3；Ba（OH）2；（2）丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，说明丙中含Cu2+ ， 加足量稀硝酸沉淀部分溶解，说明甲中含Ba（OH）2 ， 丙中含SO42﹣ ， 即丙为CuSO4 ， 所以答案是：CuSO4；（3）红棕色气体，为NO与空气中的氧气反应生成的NO2 ， 丁中含有NO ，已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解， 发生的反应为3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O，
则n（Cu）= =0.3mol，
由方程可知 = ，
所以n（H+）=0.8mol，
所以n（H2SO4）=12n（H+）=0.4mol，
所以答案是：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol；（4）戊中加氢碘酸，生成棕色物质为I2 ， 说明戊中含氧化性离子，只能是Fe3+ ， 离子反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 所以答案是：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．