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    某试剂厂生产化学试剂FeCl3?6H2O，国家规定其二级品含量不低于99.0%，三级品含量不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2。最后用0.100mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，Na2S2O3与I2反应的化学方程式为I2+ 2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，滴定达终点时用去Na2S2O3溶液18.17mL。试通过计算说明此样品属于哪一级产品？

    属于三级品
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    认真阅读下面的新闻报道，完成后面的相关问题：
    据某报2002年10月11日报道，2002年10月9日下午，某厂发生一起严重化学事故，该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水分．在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠．由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠．
    由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大．该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全．经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：
    Ⅰ．打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；
    Ⅱ．向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；
    Ⅲ．采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量．
    专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除．
    （1）文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？
    金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应
    金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应
    ．
    最终专家选择了最安全、最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由．
    选用（3）乙醇与金属钠可以反应且比较温和
    选用（3）乙醇与金属钠可以反应且比较温和
    ．
    （2）分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是
    作溶剂
    作溶剂
    苯
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的
    50%
    50%
    （填百分数）．用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水．那么应该用
    无水CuSO4
    无水CuSO4
    （填化学试剂的化学式）检验乙醇中是否含有水．
    （3）写出乙醇与金属钠的反应方程式：
    2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
    2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa

    （4）甲苯上的一个氢原子被氯原子取代可得到物质A，结构为，物质B是它的同分异构体，也含有苯环，那么物质B可能的结构有
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
     
    ．
    （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     
    ．
    （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
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    ①步骤Ⅲ中可选用
     
     试剂调节溶液的pH（填标号）．
    A．稀硝酸         B．双氧水     C．氨水 D．高锰酸钾溶液
    ②滤液B中含有的主要金属离子是
     
     （填离子符号）．
    ③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：
     
     （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
     
    ．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
    ④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    某试剂厂生产的化学试剂FeCl3×6H2O，国家规定其二级品质量分数不低于99.0%，三级品质量分数不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，最后用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，Na2S2O3与I2反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定达终点时用去Na2S2O318.17mL，试通过计算说明此样品属于哪一级产品？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    某试剂厂生产的化学试剂FeCl3×6H2O，国家规定其二级品质量分数不低于99.0%，三级品质量分数不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，最后用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，Na2S2O3与I2反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定达终点时用去Na2S2O318.17mL，试通过计算说明此样品属于哪一级产品？

     

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