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    下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是

    A．CO2和SiO2 B．CO2和H2O

    C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、CO2和SiO2前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，类型不同，错误；B、CO2和H2O都是分子晶体，类型相同，正确；C、NaCl和HCl前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，类型不同，错误；D、CCl4和KCl前者属于分子晶体，后者属于离子晶体，类型不同，错误，答案选B。

    考点：考查晶体类型的判断

     

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    下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是

    A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．碘化钾

     

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    下列说法不正确的是

    A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO

    B．可用小苏打发酵面团制作馒头

    C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

    D．热的纯碱可用于除油污

     

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    某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：

    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：

    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）

    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    （4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）

    ① 降低温度：

    ②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：

    ③ 增大容器的体积：

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高一下学期学情分析考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两种非金属性质比较：

    ①甲的单质熔、沸点比乙的低；

    ②甲单质能氧化乙原子的阴离子；

    ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；

    ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；

    ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。

    上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是

    A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D.②③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高一下学期学情分析考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X2－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是

    A．第三周期0族 B．第三周期VIA族

    C．第三周期VIIA族 D．第四周期IA族

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市高淳区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）

    （1）该盐酸的物质的量浓度；

    （2）该合金中铝的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市高淳区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是

    A．Al是地壳中含量最多的元素

    B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

    C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

    D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏南京市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    阅读下列材料后回答问题。

    一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。

    （1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时， ①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。

    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________

    （并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。

     

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