Question

5．A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．写出下列物质的化学式：DFeCl₃XHCl

①反应3的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
②反应6的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③反应7的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
④反应5的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．

Answer 1

分析 A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl₂，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl₃，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl₂，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O₂，E为Fe₃O₄，X为HCl，H为H₂O，以此解答该题．

解答 解：A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl₂，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl₃，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl₂，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O₂，E为Fe₃O₄，X为HCl，H为H₂O，
（1）由上述分析可知，D为FeCl₃，X为HCl，故答案为：FeCl₃；HCl；
①反应③是HCl和Fe₃O₄发生的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
②反应⑥是D为FeCl₃和F为KSCN的反应，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
③反应⑦的反应是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
④反应⑤是G为FeCl₂和B为Cl₂反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（2）反应①是氯气和铁反应生成氯化铁，属于氧化还原反应，
反应②为铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，属于氧化还原反应，
反应③是HCl和Fe₃O₄发生的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，不是氧化还原反应，
反应④是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁属于氧化还原反应，
反应⑤是G为FeCl₂和B为Cl₂反应生成氯化铁，是氧化还原反应，
反应⑥是D为FeCl₃和F为KSCN的反应，不是氧化还原反应，
反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应，
不属于氧化还原反应的是③⑥，
故答案为：③⑥．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及Fe、Cl元素化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，需要熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．