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    主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
    A．X2Y5B．XY42-C．XY2-D．XY3-
    B

    元素X最外层电子排布由题可知为ns2np3，价电子数为5，最高正价为+5价，元素Y的核外只有两种形状的电子云，由电子排布规律可知，核外有s和p两个能级，再由两种电子即s电子和p电子数目相同可得Y的排布为1s22s22p4，即Y为O元素原子，由化合价规则可知B项不符合，故选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图            
    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式         、         
    （3）BD2的结构式为          ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为                                                      
    （4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
                                                           
    （5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
                                                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核外电子排布相同的离子Am+和Bn-两种元素的质子数,前者与后者的关系是
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是
    A．第七周期的最后一个元素为118号元素
    B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区
    C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行
    D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下性质的比较中，错误的是                             
    A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2
    C．热稳定性 H2O>H2SD．密度：苯>水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学反应中，原子下列数据可能发生变化的是（   ）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
    相对分子质量最小的有机物电子式              ，食醋中的有机物结构式            ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                。
    II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：
    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂    鉴别，其离子方程式为：                ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

    		 ⅠA
    		 ⅡA
    		 ⅢA
    		 ⅣA
    		ⅤA
    		 ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
     3
    		①
    		 ③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
     4
    		②
    		 ④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
      ⑴8种元素中，化学性质最不活泼的是         ；非金属性最强的是             ；
    ⑵①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为                ；
    ⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为                       ；
    ⑷⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为            ；
    ⑸①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为              ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）                              ；
    ⑹①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    核能源已日益成为当今世界的主要能源。
    （1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为          ；

    三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有         ；
    A．离子键B．σ键C．π键D．氢键　E．配位键
    （2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于
            晶体。’
    （3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式                 。

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