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    【题目】现有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是________。

    【答案】0.75 mol·L-1

    【解析】

    216 g Al3+的物质的量为216/27=8mol,故250 mL 溶液中Al3+的物质的量为8×0.25/1=2mol,根据电荷守恒可以知道2n(SO42-)=3n(Al3+),故250 mL 溶液中SO42-的物质的量为2×3/2=3mol,取250 mL 溶液稀释到4 L,则稀释后溶液 SO42-的物质的量浓度为3/4=0.75 mol·L-1；
    因此，本题正确答案是: 0.75 mol·L-1。

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    已知：①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+ 1价铜。

    ②氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与Cl-形成CuCl32-进入溶液。

    Ⅰ.蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。

    （1）蚀刻过程的离子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl32-。

    （2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：______________。

    Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：

    （1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是______________。

    （2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。

    ①在______极(填“a”或“b)”）回收得到金属Cu。

    ②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：________。

    ③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂________，得到可循环使用的再生液。

    ④研究表明:其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。解释Cu的总量减少的原因：________。

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    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

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    ③0.lmol乙醇与0.lmol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA

    ④60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA

    ⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1025个

    ⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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    A. 四种 B. 三种 C. 五种 D. 两种

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