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    下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（Ev）ABCDEF
    I111.314.513.65.27.66.0
    I224.429.635.149.315.018.8
    I347.947.454.971.680.128.4
    I464.577.577.498.9109.2112.0
    I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
    请回答：表中的金属元素是
     
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
     
    ．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子越容易失电子，则其电离能越小，表中A、B、C第一电离能较大，应该是非金属元素，D、E、F第一电离能较小，则D、E、F应该是金属元素；
    同周期相邻元素，第一电离能一般为非金属性越强，第一电离能越大，若某元素np轨道上的电子半满，不易失去一个电子，第一电离能比较大．
    解答： 解：原子越容易失电子，则其电离能越小，金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，表中A、B、C第一电离能较大，应该是非金属元素，D、E、F第一电离能较小，则D、E、F应该是金属元素；
    若A、B、C依次为同周期相邻元素，第一电离能一般为非金属性越强，第一电离能越大，有特殊情况为，若B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，不易失去一个电子，故第一电离能比A和C大；
    故答案为：DEF；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大．
    点评：本题考查了元素的电离能，注意原子越容易失电子，则其电离能越小，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2，反应原理为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A、氧化剂为KClO3，其中Cl元素被还原
    B、若有3molH2O生成，则反应中有6mol电子转移
    C、浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度=
     
    ，Ba2+的物质的量=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    14.2g  69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（　　）
    A、是同一浓度的不同表示方法
    B、数值不同，也能换算为相同值
    C、不同浓度的两种硝酸溶液
    D、无法比较其大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连．则下列叙述不正确的是（　　）
    A、甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能
    B、C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应
    C、C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
    D、甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史上曾用地康法生产Cl2，其反应方程式为：4HCl+O2
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O
    （1）当反应达到平衡时，当4mol HCl被氧化生成氯气和水蒸气时放出115.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）该反应是否是自发反应
     
    （填“是”、“否”或“无法确定”），该反应是放热反应，但仍需高温和催化剂才能发生，其原因是
     
    ．

    （3）已知：，断开1molH-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
     kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键
     
    （填“强”、“弱”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn．请回答下列问题：
    （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （2）Z原子的核外电子排布式为
     
    ；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为
     
    ．
    （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是
     
    ．邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．1mol 苯甲醛分子中σ键为
     
    mol．
    （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
     
    ，晶体中每个Xn-被
     
    个等距离的C+离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
    （1）溴元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）下列说法中正确的是
     
    ．
    A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
    B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
    C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
    D．F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
    （3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为
     
    ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是
     
    ．
    （4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为
     
    ．无色气体的成分为
     
    ．
    （5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在图中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将105g Na2O和Na2O2的混合物跟147g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中的质量分数为50%，试分别写出Na2O和Na2O2与水反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少克？

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