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    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A、MgCl2固体
    B、NaCl溶液
    C、液态HCl
    D、熔融的KOH
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．
    解答： 解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；
    B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；
    C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；
    D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是（　　）
    A、一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴
    B、最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质
    C、最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分
    D、最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1   ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1  ③2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1 ④在该条件下，再经2s后C的浓度为1.2mol?L-1 其中正确的是（　　）
    A、①④B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是（　　）
    A、Na+
    B、Mg2+
    C、Cu2+
    D、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减少                     
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、υ（A）=0.5mol?L-1?S-1
    B、υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1
    C、υ（C）=48 mol?L-1?min-1
    D、υ（D）=10 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
    已知：
    ①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
    ②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
    ③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
    则a、b、c三者的大小关系为（　　）
    A、a＞b＞c
    B、c＞b＞a
    C、a=b=c
    D、a＞c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A、①中X2+是还原产物
    B、还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+
    C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2
    D、水溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．
    （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
    （2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
    （3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

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