Question

18．下列说法不正确的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度
• B． 0.02  mol•L^-1HCl溶液与0.02  mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合后，溶液pH约为12
• C． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• D． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在电离平衡电离出醋酸根离子和氢离子，加入醋酸钠固体，溶解后醋酸根离子浓度增大；
B.0.02  mol•L^-1HCl溶液与0.02  mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合后，依据酸溶液中氢离子物质的量和碱溶液中氢氧根离子物质的量比较克制氢氧根离子过量，计算混合溶液中剩余氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液PH；
C．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；
D．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余．

解答 解：A．醋酸溶液中存在电离平衡电离出醋酸根离子和氢离子，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠固体，溶解后醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向进行，稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度，故A正确；
B.0.02  mol•L^-1HCl溶液与0.02  mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合后剩余氢氧根离子浓度，（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×VL×2-0.02mol/L×V}{2V}$=0.01 mol•L^-1，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，则pH等于12，故B正确；
C．醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答，易错选项是C，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点，题目难度中等．