Question

下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（　　）

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同

D．使用广泛pH试纸测量CH₃COONa溶液的pH=9.6

Answer 1

分析：A．酸溶液稀释时，OH^-离子的浓度增大；
B.0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸过量，计算剩余的H⁺离子浓度；
C．pH相同时醋酸的浓度大；
D．CH₃COONa溶液显碱性，广泛pH试纸测定pH为正整数．

解答：解：A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中氢离子、氯离子的浓度均降低，但OH^-离子的浓度增大，故A错误；
B.0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸过量，c（H⁺）=

0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V

2V

=0.05mol/L，则pH不为1，故B错误；
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，则消耗的NaOH的物质的量多，故C正确；
D．使用广泛pH试纸测量CH₃COONa溶液的pH可能为9，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电解质在水中的电离，明确稀释及混合时溶液中离子浓度的变化及计算即可解答，题目难度不大．