实验发现.硝酸的浓度越稀.对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应.反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液.所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法不正确的是( )A．稀硝酸与铝粉.铁粉反应.其还原产物为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL

C．b点与a点的差值为0．05 mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

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尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。

关于该反应的下列说法正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

D．达到平衡后，再充入少量H2O，重新达到平衡，H2O的转化率会减小

（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率V正(CO2)_________ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是___________ 。

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某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

如图2所示，β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是

A．β-紫罗兰酮的分子式为C13H22O

B．1mol中间体X 最多能与2molBr2发生加成反应

C．维生素A1难溶于CCl4溶液

D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

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盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

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科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列对应的曲线错误的是( )