练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    能正确表示下列化学反应的离子方程式是
    A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
    B．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
    C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
    C

    试题分析：A．在饱和石灰水中物质是以离子的形式存在的，离子方程式为OH- + H+ =H2O。错误。B．钠和水反应 电子、电荷不守恒。应该为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-.错误。C．大理石与盐酸反应CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑符合事实及拆写原则。正确。D.不符合分液事实。应该为：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-= BaSO4↓+2 H2O.错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe3+、I-、NO3-
    C．NH4+、AlO2-、Cl-、OH-D．K+、SO42-、S2-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为               。
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为         。
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式                 、                。
    ②AlCl3产品的纯度为         。
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是                                     。
    （6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    (2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；
    (3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
    A．K＋一定存在
    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
    C．Cl－可能存在
    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
    若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    步骤
    		操作
    		现象
    (1)
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    (2)
    		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
    		CCl4层呈橙色
    (3)
    		向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
    		有白色沉淀产生
    (4)
    		过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
    		有白色沉淀产生
     
    下列结论正确的是(　　)
    A．肯定含有的离子是①④⑤
    B．肯定没有的离子是②⑥
    C．不能确定的离子是①
    D．不能确定的离子是③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是(  )
    A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
    B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-
    C．NO3- K＋AlO2- OH－
    D．NO3- Ca2＋K＋Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
    (2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
    (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
    (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    （1）Q的原子结构示意图为________。
    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
    在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
    a．Q单质的熔点比W单质的低
    b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
    c．W的原子序数大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是  
    A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
    C．可能是化合反应D．不可能是置换反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案