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    依据下列实验现象，得出的结论正确的是 ( )

    选项

    操作

    实验现象

    结论

    A

    向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉?KI溶液

    溶液变蓝

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    将铝片放入盐酸中

    产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢

    H＋的浓度是影响反应速率的唯一因素

    C

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热

    得到蓝色溶液

    蔗糖水解产物没有还原性或蔗糖未水解

    D

    向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液

    品红溶液褪色

    气体中含有Cl2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是( )

    A．乙醇 B．氯仿 C．乙醛 D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    )卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

    （2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能(kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

    （5）已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为apm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．3d3表示3d轨道上有3个电子

    C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

    D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

    B．ns能级的原子轨道图可表示为右图

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    25 ℃时，下列说法正确的是( )

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)

    B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）

    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝＋67.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol－1

    则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol－1；

    （2）在3.0 L密闭容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表

    时间t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    总压强p/100kPa

    4.80

    5.44

    5.76

    5.92

    6.00

    6.00

    由表中数据计算0～4min内v(NO2)＝_________，该温度下的平衡常数K＝________。

    （3）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：

    则下列叙述正确的是____________。

    A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

    B．反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆)

    C．平衡常数：c点＝d点

    D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

    （4）用0.05 mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是（ ）

    A．n(Na＋)＝0.1 mol B．c(Na＋)－c(OH－)＞c(S2－)＋c(HS－)－c(H＋)

    C．c(H2S)＋c(H＋)＜c(S2－)＋c(OH－) D．c(Na＋)－c(H2S)＝2c(S2－)＋c(HS－)

    测得25℃时溶液中的c(H2S)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝________。

    （5）将（1）中CH4＋2NO2CO2＋2H2O＋N2的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2－；则电池的正极电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（ ）

    序号

    实验操作

    实验目的

    ①

    将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中

    研究SO2具有漂白性

    ②

    向盛有1mL AgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液

    比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小

    ③

    测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH

    比较Cl、N的非金属性强弱

    ④

    向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

    研究浓度对反应速率的影响

    A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。

    （3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。

    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

    （1）FeCl3净水的原理是 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ；

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为 ；

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

    ClO3﹣+ Fe2++ = Cl﹣+ Fe3++ 。

    （3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

    Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 ．

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