练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质属于单质的是

    A. 石墨 B. 硫铁矿 C. 青铜 D. 碳素墨水

    【答案】A

    【解析】A．石墨是一种元素组成的纯净物，是单质，故A正确； B．硫铁矿是混合物，不是纯净物，故B错误；C．青铜是合金，属于混合物，故C错误；D．碳素墨水是混合物，不是纯净物，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．b．c．
    （2）利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ， 将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．
    （3）冷凝水由（填f或g）口通入．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

    （1）上述实验需要加热的装置是__________

    （2）A中反应的化学方程式为________,

    （3）D中，烧杯盛放的是_______

    （4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式____________

    ①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______

    ②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是____

    A．打开K1　　　　　 　　　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2

    （5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类组合正确的是

    A

    B

    C

    D

    纯净物

    空气

    NaOH

    稀盐酸

    FeSO4·7H2O

    非电解质

    H2O

    Na2O

    CO

    NH3

    电解质

    HNO3

    Cu

    蔗糖

    CH3COOH

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：

    ①2173～2473K时：2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑；

    ②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．

    下列有关说法不正确的是（　　）

    A. A12O3属于两性氧化物

    B. 两步反应中CO均是氧化产物

    C. Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯

    D. 生成的铝粉不能在空气中冷却

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

    A.金刚石B.石墨C.足球烯D.水晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。

    （2）实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。

    （3）依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。

    （4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
    B.v（B）=0.3mol/（L．min）
    C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
    D.v（D）=1.1mol/（L．min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．

    ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案