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在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解.试回答下列问题:
(1)FeCl3溶液呈
      (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
;实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,以
抑制
抑制
    (填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是
D
D

A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的.
B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的.
C.丙同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的.
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的.
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
分析:(1)FeCl3为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,溶液中存在Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,加入盐酸,抑制水解;
(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生Al3+与HCO3-的互促水解反应;
(3)证明盐的水解是吸热的,应改变溶液的温度,根据溶液pH的变化判断;
(4)AlCl3溶液加热促进水解生成Al(OH)3,灼烧时灼烧分解.
解答:解:(1)FeCl3为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,溶液中存在Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,加入盐酸,H+浓度增大,抑制水解,
故答案为:酸;Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+;抑制;
(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,由于Al3+水解呈酸性,HCO3-水解呈碱性,则发生Al3+与HCO3-的互促水解反应,方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)A.反应为中和反应,放热,不能证明水解,故A错误;
B.硝酸铵晶体溶于水吸热,不能证明水解,故B错误;
C.在氨水加入氯化铵固体,铵根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,溶液的pH变小,不能说明盐类水解是吸热的,故C错误;
D.在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明升高温度平衡向正反应方向移动,可说明盐类水解是吸热的,故D正确.
故答案为:D;
(4)AlCl3溶液加热促进水解生成Al(OH)3,灼烧时Al(OH)3灼烧分解生成Al2O3,故答案为:Al2O3
点评:本题考查盐类水解的应用,题目难度中等,注意实验设计方案的评价,把握物质的性质是解答该题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?启东市模拟)随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用,很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望.某化学学习小组通过查阅有关资料,按下列步骤自己动手制备纳米铁粉.请结合实验操作回答相关问题.
(1)草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器,为配制上述两种溶液,缺少的玻璃仪器为
500mL容量瓶
500mL容量瓶
,需称量FeSO4?7H2O的质量为
34.8
34.8
g.
②过滤、洗涤过程中,检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是
取最后的洗涤液,测定洗涤液的pH,若洗涤液的pH等于7,说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净)
取最后的洗涤液,测定洗涤液的pH,若洗涤液的pH等于7,说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净)

③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推FeC2O4?2H2O具备的性质是
ab
ab

a.在水中溶解度较小         b.不稳定,受热易分解
c.白色固体                 d.易被空气氧化
(2)纳米铁粉的制备
将一根长度约为12cm~14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状,向其中加入黄色草酸亚铁晶体.再将管口部分加热拉细,然后在酒精喷灯上均匀加热.当草酸亚铁粉末受热完全变黑,立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭,这样便得到了高纯度的纳米铁粉.
①制备纳米铁粉,反应的化学方程式为
FeC2O4?2H2O
 高温 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
 高温 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑

②实验前无需排尽装置中的空气,原因是
反应生成CO2驱赶装置中空气,防止红热的铁被氧化
反应生成CO2驱赶装置中空气,防止红热的铁被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、钠在空气中燃烧,所得的产物是Na2O2B、铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,表现出良好的抗腐蚀性C、二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性D、不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中有着很多的应用

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题:
(1)FeCl2溶液呈    (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制FeCl2溶液时,常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中,以   (填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应    
(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是    

A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。
B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。
C.丙同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是   

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题:

(1)FeCl2溶液呈     (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):  ;实验室在配制FeCl2溶液时,常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中,以    (填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应    

(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是    

A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。

B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。

C.丙同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。

D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。

(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是   

 

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