Question

①pH=0的盐酸  ②0.5mol?L^-1盐酸  ③0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液  ④0.1mol?L^-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是（ ）
A．⑤③④②①
B．①②③⑤④
C．①②③④⑤
D．⑤③④①②

Answer 1

【答案】分析：先根据影响水的电离平衡的因素分析，酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；水溶液中一定温度下存在氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是常数，存在水的离子积；可以计算溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子进行比较；
解答：解：①pH=0的盐酸[H⁺]_酸=1mol/L，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：[H⁺]_酸[OH^-]_水=10^-14，[OH^-]_水=[H⁺]_水=10^-14；
②0.5mol?L^-1盐酸溶液中[H⁺]_酸=0.5mol/L，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：[H⁺]_酸[OH^-]_水=10^-14，[OH^-]_水=[H⁺]_水=2×10^-14；
③0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；
④0.1mol?L^-1的NaOH溶液中[OH^-]_碱=0.1mol/L，根据水溶液中的离子积计算：[H⁺]_水[OH^-]_碱=10^-14，[OH^-]_水=[H⁺]_水=10^-13；
⑤0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；
③⑤比较铵根离子浓度越小，水解程度越大，对水的电离促进程度越大，水解是微弱的，铵根离子浓度越大，水电离出的氢离子浓度越大，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度③＜⑤，
综上所述：溶液中水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是⑤③④②①，
故选A．
点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素，水溶液中离子积的应用，主要是水解的盐对水的电离的影响判断，③⑤的比较是关键．