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    通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的．漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是
     
    ．
    （2）制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是
     
    ．
    （3）漂白粉放置失效的原因是
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
    （2）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应中只有Cl元素化合价发生变化；
    （3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质．
    解答： 解：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，
    故答案为：Ca（ClO）2；
    （2）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应中只有Cl元素化合价发生变化，
    故答案为：Cl；
    （3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质，方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，
    HClO不稳定，见光分解，方程式为2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2，
    故答案为：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2．
    点评：本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（　　）
    A、Na2SO3已部分被氧化
    B、加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
    C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
    D、此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
    ①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；③苯酚可与FeCl3反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应．
    A、⑤B、①②⑤C、③④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C
    ②C+F→D
    ③D+NaOH→F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出①反应的化学方程式：
     
    ，此反应中氧化剂是
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于硅的叙述牛，正确的是（　　）
    A、硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
    B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D、硅在电子工业中是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小
    B、等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同
    C、图中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH-
    D、该混合溶液中：c（A-）+c（X）-c（Z）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
    B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）
    C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D、常温下，0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeSO4?7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（　　）
    A、Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+
    B、FeSO4?7 H2O溶于水后显酸性
    C、FeSO4?7H2O溶于水后显碱性
    D、以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     
    ．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
     
    乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式
     
    ．
    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入
     
    极（填a或b，下同），电子从
     
    极流出．

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