Question

某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为

0.03mol/（L?min）

；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：

X+3Y?2Z

；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为

30%

．

Answer 1

分析：（1）据v=

△n V

△t

计算反应速率；
（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（3）转化率等于Y应的物质的量与初始物质的量的比．

解答：解：（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是

0.3mol

5L×2min

=0.03mol/(L?min)，
故答案为：0.03 mol/（L?min）；
（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y?2Z，
故答案为：X+3Y?2Z；        
（3）反应达到最大限度时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，则Y的转化率=

0.3

1.0

×100%=30%，
故答案为：30%．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据图象判断反应物和生成物及反应方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大．