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    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：

    SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

    C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

    Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O

    C

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
    （1）写出D2C2的电子式：

    （2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河北模拟）七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中的位置为
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．
    （2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为
    N3-、O2-、Na+
    N3-、O2-、Na+
    （用离子符号表示）．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    （写化学式）．
    （4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2+CO2
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2+CO2
    ．FD2与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （5）B2A2的燃烧热为akJ?mol-1，B2A2燃烧反应的热化学方程式为
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
    ．
    （6）以A2、D2及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ，电池使用过程中电解质溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
    （1）写出D2C2的电子式：______
    （2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为______．
    （3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为______．
    （4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是______．
    （5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为______．
    （6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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