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    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    分析：A．根据C=
    n
    V
    计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
    B．高锰酸钾溶液能氧化碱式滴定管中的橡皮管；
    C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸
    D．在蒸发液体时，一般用蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，当加热到出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干；
    解答：解：A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，根据C=
    n
    V
    可知所配制溶液浓度偏小，故A错误；
    B．高锰酸钾溶液能氧化碱式滴定管中的橡皮管，所以用酸式滴定管量取13.50mL的高锰酸钾溶液，故B错误；
    C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；
    D．在蒸发液体时，一般用蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，当加热到出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干，故D正确；
    故选：D；
    点评：本题主要考查了常见的实验操作，掌握注意事项是解题的关键，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                    ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    构型，BCl3分子是    构型。

    （3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

    铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表

    氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原

    子数之比为________________。

    （5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                    图B

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【物质结构与性质】

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

           A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

           B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

           C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

           D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                    ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    构型，BCl3分子是    构型。

    （3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

    （5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                    图B

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省东北师大附中高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化
    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
    （2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                    ；
    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    构型，BCl3分子是    构型。
    （3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
    （4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨
    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

    （5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积    （填“A”或“B”）

    图A                    图B

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省葫芦岛市五校协作体高三上学期模拟考试化学卷 题型：填空题

    （10分）

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                     ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是     构型，BCl3分子是     构型。

    （3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

    铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表

    氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原

    子数之比为________________。

    （5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                     图B

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

            A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

            B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

            C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

            D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                     ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是     构型，BCl3分子是     构型。

    （3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

    （5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                     图B

     

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