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    下列判断正确的是
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7
    C．晶体中一定存在化学键
    D．正四面体分子中键角只能是109°28′
    A

    试题分析：A、由于P原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子消耗的能量要比D大。正确。B、在卤族元素由于F原子半径小，非金属性强，所以没有正化合价。除此之外其它元素都有最高正化合价＋7。错误。C、对于惰性气体来说，属于分子晶体，每个原子就是一个分子。分子内不存在化学键。所以晶体中不一定存在化学键。错误。D、在正四面体分子中只有几何中心与相邻两个原子之间的夹角才是109°28′。即键角是109°28′。若是相邻两个顶点连线的夹角，则为60°，如白磷分子的键角就是60°。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为_______。
    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是               
    Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    920
    		801
    		1291
    		190
    BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    -107
    		2073
    		-57
    		1723
     
    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体  
    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
    ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
    ② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，不属于主族元素的是（    ）
    A．钡B．铁C．钙D．碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是
    A．第4周期第ⅠB族　　　B．第5周期第ⅠB族
    C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
    A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
    B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
    C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
    请回答下列问题：
    (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
    (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

    (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。
    (5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
    A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B．简单离子的半径：X > Z > M
    C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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