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    取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
    （1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是________；流经导线的电子数目________
    （2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质________，其质量是________。

    10mol/L    NA    氯化氢    36.5g
    考查电化学的有关计算。
    （1）惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子失去电子生成氯气，电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑，氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
    所以根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量就是1.0mol
    其浓度是1.0mol÷0.1L＝10mol/L
    流经导线的电子数目是0.5×2×NA＝NA。
    （2）应用阴极是氢离子得到电子，生成氢气，根据电子的得失守恒可知，氢气也是0.5mol。所以要使溶液恢复到原状态，需加入的物质是1.0mol氯化氢，质量是1mol×36.5g/mol＝36.5g。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验中所选用的仪器合理的是
    C、E
    C、E

    A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
    B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
    C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
    D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水
    E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
    （2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中．
    A．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的
    13
    液体沸腾时易冲出试管
    液体沸腾时易冲出试管
    ．
    B．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液
    碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水
    碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水
    ．
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液时
    ①所必须的仪器为
    量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
    量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

    ②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”）
    ③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）
    A
    A

    A．直接转移到试剂瓶中
    B．加水重新定容后贮存于容量瓶中
    C．重新定容后再转移到试剂瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                         D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为            ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为              (填化学式)

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西赣州厚德外国语学校高一12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________

    A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4
    B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
    C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水
    D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
    E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3
    F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
    G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
    H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
    （2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期第一次月考化学试卷 题型：实验题

    （16分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    。

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_             __，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

    a．20mL 60℃的温水      b．100mL冰水

    c．100mL饱和食盐水      d．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________

    (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

    步骤3：加入足量的KI晶体；

    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

    步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________                                        _____________。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年新余一中高二下学期第二次段考化学卷 题型：实验题

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                             B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                           D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)

     

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