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    【题目】某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是(　　)

    A. 分子式为C14H16O6NBr

    B. 该分子中含有两个手性碳原子

    C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

    【答案】AB

    【解析】

    A.由结构简式可以知道分子式为C14H16O6NBr,故A正确; B. 手性碳原子是与碳相连的四个基团都不相同，支链中连接溴的碳和连羧基的碳为手性碳原子,所以B正确的； C.含有酚羟基,能被高锰酸钾氧化,故C错误; D.. 能与氢氧化钠反应的官能团为酯基、酚羟基、羧基和溴原子的水解， 1 mol该有机物最多消耗4 mol NaOH，故D错误. 所以AB选项是正确的。

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    【题目】人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是

    A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂

    B．中毒反应中Fe3+是氧化剂

    C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

    D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒

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    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定

    （1）原溶液中含有的阳离子是（_____）

    A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

    C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

    （2）若原溶液的体积为100mL，生成沉淀的最大质量为10.7g，最终生成沉淀的质量为2.9g，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

    A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

    B.用托盘天平称量8.7 g食盐

    C.用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液

    D.实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

    （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

    （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

    （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

    （4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

    （5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

    （6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质III (2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

    下列叙述正确的是

    A. I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 B. II中所有碳原子可能位于同一平面内

    C. 鉴别物质I和物质II可用FeCl3溶液 D. 物质III 易溶于乙醚和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备干燥氨气所需的药品是(　　)

    A.氯化铵溶液、氢氧化钠溶液B.浓氨水、浓硫酸

    C.氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸D.氯化铵固体、碱石灰、氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境保护的说法中错误的是:

    A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

    B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

    C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

    D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________．

    （2）装置B中仪器的名称是________；装置E的作用是________．

    （3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________________．

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式_____________________________________．

    当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为________mol-1（用含a、b的代数式表示）．

    （5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

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