Question

常温下，有两种溶液：
①0.1mol?L^-1 CH₃COOH　②0.1mol?L^-1 CH₃COONa
（1）溶液①的pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是

 

．
（2）下列说法正确的是

 

（填序号）．
a．两种溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol?L^-1
b．两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1
c．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸为弱酸，溶液中能够电离出氢离子，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以醋酸溶液显示酸性；根据醋酸溶液中存在的离子写出离子之间的电荷守恒关系；
（2）醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出醋酸根离子，而醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子只有部分水解，则两溶液中醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L，且醋酸钠中醋酸根离子浓度大于醋酸中的．

解答： 解：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显示酸性，溶液的pH＜7；醋酸溶液中存在的电荷守恒为：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
故答案为：＜；c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；
（2）a．醋酸只能部分电离出醋酸根离子、醋酸钠溶液中醋酸根离子部分水解，所以两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1，故a错误；
b．根据a可知，两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1，故b正确；
c．醋酸中电离出的醋酸根离子较小，而醋酸钠溶液中只有部分醋酸根离子水解，则CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-），故c正确；
故答案为：bc．

点评：本题考查了溶液酸碱性判断、溶液中离子浓度比较、弱电解质的电离、盐的水解原理等知识，题目难度不大，只有掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法．