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Ⅰ．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1－2滴)液溴，振荡后溶液变为黄色．

(1)甲同学认为是Br₂单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色．

(2)请根据提供试剂作出判断：

试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液

判断：两个同学的观点中正确的是________(填“甲”或“乙”)，并用两种方法(原理不同)加以试验证明，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(3)在FeCl₃溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________．若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确，你认为是否可行？________；若可行本问不需要回答，若不可行请说明原因：________．

Ⅱ．若要把溶解于水中的Br₂单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是________，该操作的名称是________

答案：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为是Br₂单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色．
（2）请根据提供试剂作出判断：
试剂：A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液
判断：两个同学的观点中正确的是

乙

（填“甲”或“乙”），并用两种方法（原理不同）加以试验证明，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）在FeCl₃溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是

溶液变蓝

．若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确，你认为是否可行？

不可行

；若可行本问不需要回答，若不可行请说明原因：

因为溴单质和三价铁均可以将碘离子氧化为单质

．
Ⅱ．若要把溶解于水中的Br₂单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是

分液漏斗

，该操作的名称是

萃取

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Br₂

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Fe³⁺

所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	d d	溶液变成（血）红色溶液变成（血）红色
方案2	b b	下层的四氯化碳溶液依然无色下层的四氯化碳溶液依然无色

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是

Fe²⁺

（填离子符号）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

1.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1—2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测：

(1)猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有____________引起的(填微粒的化学式)。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入____________，观察到________________________现象。

(2)猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中____________引起的，反应的离子方程式为____________________________________。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入____________，观察到____________________________________现象。

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

（10分）I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为是Br₂单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

(2)请根据提供试剂作出判断:

试剂: A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液

判断: 两个同学的观点中正确的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

(3) 在FeCl₃溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确,你认为是否可行? ；若可行本问不需要回答, 若不可行请说明原因: ________________________________________。

Ⅱ．若要把溶解于水中的Br₂单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是_____, 该操作的名称是_ _

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液　b、CCl₄　 c、无水酒精　 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂实验现象
方案1
方案2
（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是（填离子符号）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $数学公式$ 的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为__．

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同步练习册答案

	选用试剂	实验现象
方案1	______	______
方案2	______	______

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