Question

氧化还原反应的实质是

电子的得失或共用电子对的偏移

．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl₂ 

点燃  .

2FeCl₃，其中氯元素的化合价

降低

（填“升高”或“降低”），被

被还原

（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl₂作

氧化剂

剂，具有

氧化性

性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成

1

mol FeCl₃．

Answer 1

分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的，在氧化还原反应中，元素的化合价降低，得到电子被还原，含元素化合价降低的物质为氧化剂，具有氧化性，由铁原子守恒来分析生成的FeCl₃．

解答：解：因氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的，
则氧化还原的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，
在反应2Fe+3Cl₂ 

点燃  .

2FeCl₃中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，作氧化剂，具有氧化性，在反应中被还原，
由反应方程式及铁原子守恒可知，消耗了1molFe，则生成1molFeCl₃，
故答案为：电子的得失或共用电子对的偏移；降低；被还原；氧化剂；氧化性；1．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应的实质及氧化还原反应中的基本概念是解答的关键，难度不大．