Question

7．为除去粗盐NaCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）：
称量粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐．
请回答下列问题：
（1）用托盘天平（指针向上的）称量粗盐样品时，若指针偏向右边，则表示C（填字母）；
A．左盘重，样品轻                B．右盘重，砝码轻
C．左盘轻，砝码重                D．右盘轻，样品重
（2）第②步中，判断BaCl₂溶液已过量的方法是取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量；
（3）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先加盐酸调pH，再过滤沉淀，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中明显的两处错误是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）天平使用过程中是左物右码，据此解答；
（2）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（3）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；
（4）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质；
（5）根据容量瓶的使用方法以及移液操作知识来回答．

解答 解：（1）天平称量固体是左物右码，指针偏向右边，说明砝码重，物质轻，故选C；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量；
（3）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的实质是：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，
故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（5）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

点评 本题是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．