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    热化学方程式 2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化学计量（系数）表示的是（  ）

    A．体积数           B．物质和质量        C．物质的量         D．物质的质量

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：在热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选C。

    考点：考查热化学方程式的特点

    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    下表是一些键能数据（KJ?mol-1）：
    键能 键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
    S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
    C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
    回答下列问题：
    （1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：
    与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
    与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
    ；试预测C-Br键的键能范围
    218
    218
    ＜C-Br键能＜
    330KJ?mol-1
    330KJ?mol-1
    ．
    （2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
    化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
    化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
    ，由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中数值可计算出1mol S2（s）气化时将
    吸收
    吸收
    （填“吸收”或“放出”）
    4.5
    4.5
    KJ的热量．
    （3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
    ．
    （2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    ；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
    -151.2KJ/mol；
    -151.2KJ/mol；

    （2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②将反应混合液的
    最高
    最高
    温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是
    A
    A

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别回答下列问题．
    （1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
    O
    2-
    4
    中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
    ①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
    CuCl2
    CuCl2
    ；
    ②电解过程中电解质含量不变，水量减少
    H2SO4或Na2SO4
    H2SO4或Na2SO4
    ；
    ③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
    HCl或NaCl
    HCl或NaCl
    ．
    （2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
    0.28L
    0.28L
    ；
    ②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ；
    ③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
    3：1
    3：1
    ．
    （3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
    是
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    ，甲中正极反应为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，乙中正极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ．

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