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    在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是(       )                                               　
    A．混合气体的颜色不再变化　　B．反应器中的压强不随时间的变化而变化
    C．混合气体中NO2的体积分数保持不变D．生成NO2的速率与生成O2的速率相等
    D
    颜色不再变化，即说明浓度不再变化，A可以。反应前后体积是变化的，即压强是变化的，当压强不再变化时，可以说明。物质当体积分数不再变化，即说明反应已经达到平衡状态。选项D中当反应速率方向相反，但不满足速率之比是相应但化学计量数之比，即正逆反应速率不相等，所以不能说明。答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3  ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3  ④各气体的浓度不再改变  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变?
    A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
    （1）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA       vC（同上）。

    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n（NO2）/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n（N2O4）/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
    ②100℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K的值为       。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是        mol/L
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为       。（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是   
    A．缩小容器体积，使压强增大B．保持体积不变，充入O2
    C．保持体积不变，充入氦气D．保持压强不变，充入氦气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(     )
    A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N2（g）+3H2(g)2NH3(g) 反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N2，H2和NH3的质量分数不再改变，②容器内的压强不随时间的变化而变化，③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 ，④单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，⑤一段时间内N2：H2：NH3的平均化学反应速率之比为1:3:2 ，⑥容器中气体的密度不变
    A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②⑥D．只有①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2  molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（    ）
    A．正反应和逆反应的速率都为零
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
    D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关生活生产中的叙述合理的是（   ）
    A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。
    B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。
    C．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。
    D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是(　　)
    A．使用催化剂不能加快化学反应速率
    B．降低压强能加快化学反应速率
    C．升高温度能加快化学反应速率
    D．改变压强对化学反应速率无影响

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