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下列描述违背化学原理的是(  )
A、已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行,则该反应是放热反应B、反应A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大C、多元弱酸各步电离常数相互关系为K1>>K2>>K3D、在KI溶液中加入氯化银固体,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
分析:A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析;
B、反应是气体体积减小的反应,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值随温度变化;
C、多元弱酸分步电离,电离程度越来越小;
D、沉淀向更难溶的分析进行;
解答:解:A、反应自发进行的判断依据△H-T△S<0,已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行,△S<0,满足△H-T△S<0,△H<0,则该反应是放热反应,故A正确;
B、反应是气体体积减小的反应,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值随温度变化,不随压强改变,故B错误;
C、多元弱酸分步电离,电离程度越来越小,多元弱酸各步电离常数相互关系为K1>>K2>>K3,故C正确;
D、沉淀向更难溶的分析进行,在KI溶液中加入氯化银固体,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故D正确;
故选B.
点评:本题考查了反应自发进行的判断依据,化学平衡、平衡常数影响因素的分析应用,弱酸电离过程和沉淀溶解平衡的理解应用是解题关键,题目难度中等.
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