Question

【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填字母代号）。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为 。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。

Answer 1

【答案】（1）D；（2）B ；（3）①6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O；②0.6；

（4）KHCO3，H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性。

【解析】

试题分析：（1）A．反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 是复分解反应，证明酸性HCl> H2O2，错误；B．在反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素化合价由反应前的+1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降低，获得电子，所以Ag2O是氧化剂，H2O2是还原剂，错误；C．在反应2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素的化合价部分升高，部分降低，因此H2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；D．在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+ 10KOH= 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，O元素的化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以H2O2作氧化剂，仅体现氧化性，正确；（2）过氧化氢有弱酸性、不稳定性及氧化性和还原性，总的来说表现强的氧化性，因此最适合贴上的一个标签是B；（3）①某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。由于在该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高失去电子，被氧化，H2O2作还原剂，则另外一种物质应该具有氧化性，作氧化剂，根据提供的微粒可知该微粒是MnO4-，反应后被还原变为Mn2+，H+与O结合形成水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O；②根据方程式可知：每有5mol O2产生，反应过程中转移电子的物质的量是10mol，现在反应有6.72L的标准状况下气体生成，n(O2)= 6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，所以转移电子的物质的量是n(e-)=0.3mol×2=0.6mol；（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据反应前后各种元素的原子个数相等可知生成物A的化学式为KHCO3；H2O2被称为绿色氧化剂的理由是由于其产物是H2O；H2O没有毒性，也没有污染性。