Question

（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：

⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？

⑵参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

 

Answer 1

【答案】

⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L

⑵参加反应的Cl₂为2.24L

【解析】

试题分析：氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，而加热后碘单质挥发，

故27.37%是碘离子的质量分数，

由此可得碘化钾质量23.2g´27.37%¸127´166=8.3g,所以氯化钾为14.9g，

又由于每166g碘化钾生成74.5g氯化钾，

故所有氯化钾由33.2g碘化钾生成，

即原有碘化钾41.5g即0.25mol，原KI溶液的物质的量浓度为0.25mol¸0.25L=1mol/L。

因为氯化钾14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯气参加反应，即2.24L

考点：化学方程式的计算。

点评：熟悉题目涉及的反应。找准相关关系进行计算。