Question

8．室温下向10ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
• C． pH=7时，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． b点所示溶液中c（A^-）＞c（HA）

Answer 1

分析 A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；
B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离；
C．pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A^-水解程度．

解答 解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．a点A^-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离，故B错误；
C．pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（A^-），故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A^-水解程度，则存在c（A^-）＞c（HA），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，明确电荷守恒、盐的水解原理为解答关键，易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析．