Question

6．在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4mol Y，发生如下反应：X（s）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

• A． 容器内压强不随时间变化
• B． V_正（X）=2V_逆（Z）
• C． 容器内X、Y、Z的浓度相等
• D． 容器内气体密度不变

Answer 1

分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．

解答 解：A、该反应是反应前后气体体积不发生变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故C错误；
B、V_正（X）=2V_逆（Z）不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，但是各物质的量浓度相等不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；
D、该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量变化，所以容器内气体的密度变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的密度就不能作为判断化学平衡的依据．