Question

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/mm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列说法正确的是（　　）

• A． L、Q形成的简单离子核外电子数相等
• B． M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
• C． Q、T两元素的氢化物的稳定性：H₂T＜H₂Q
• D． L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知Q为S元素，L、M、R只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知Q为S元素，L、M、R只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A．L²⁺的核外电子数为12-2=10，Q^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故B正确；
C．H₂Q为H₂S，H₂T为H₂O，非金属性S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞R，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．