Question

工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：

 

；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有

 

，固体N是

 

；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为

 

，它属于

 

（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AlCl₃溶液中加入

 

（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃，请写出该反应的方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯和除杂,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）实现固体和液体的分离用过滤的方法；
（2）根据流程图来确定发生的反应以及各种物质；
（3）根据流程图来确定发生的反应以及各种物质；
（4）氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl₃溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝．

解答： 解：A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂中加入浓的氢氧化钠溶液时，其中的A1₂O₃、SiO₂会与之发生反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠的水溶液，即为滤液X，所以沉淀M主要是Fe₂O₃，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，硅酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀．
（1）分离溶液和沉淀的操作是过滤，故答案为：过滤；
（2）沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe₂O₃，氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，所以固体N是Al₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；Al₂O₃；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO₂，属于盐类，故答案为：NaAlO₂；盐；
（4）实验室里常往AlCl₃溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查学生金属铝及化合物的性质，注意离子方程式的书写，难度不大．